kemi opg, har brug HJÆLP!

opløselighedsprodukt og forholdet mellem to stoffers aktuelle koncentrationer
9 timer siden af johnson17 - Niveau: A-niveau
En blanding SrSO4 og BaSO4 rystes ved vand ved 25C, intil der er opnået ligevægt. Begge de to stoffer er tilstede i fast form, efter at ligevægten er opnået. Opløsningens volumen er 400mL. Ko(SrSO4) = 7,6 * 10^-7 (ti i minus syvende) ved 25 oC!

a) beregn forholdet mellem den aktuelle koncentration af Sr2+ og den aktuelle konc. af Ba2+ i opløsningen.

b)beregn de aktuelle konc. af Sr2+ , Ba2+ og (SO4)2- i opløsningen

c) beregn masserne af de opløste stofmængder af SrSO4 og BaSO4



har prøvet at  beregne opgave a, men er gået fuldstændig i stå...



a)  SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn''  Sr2+  +  SO42-

start:                                                        0M          0M

ved ligevægt:                                            x              x



x*x = 7,6 * 10^-7 M^2

x^2 = 7,6 * 10^-7 M^2

x = 2kvadratrod af (7,6 * 10^-7 M^2)

x= 8,72*10^-4 M

Dvs. [Sr2+] = 8,72*10^-4 M              og [SO42-] = 8,72*10^-4 M                da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.

Gør det samme med BaSO4:                    Ko(BaSO4) = 1,1*10^-10 M2

SrSO4 (s) ''insert ligevægtstegn''      Ba2+      +      SO42-

start:                                                        0M                    0M

ved ligevægt:                                            x                        x



x*x = 1,1 * 10^-10 M^2

x^2 = 1,1 * 10^-10 M^2

x = 2kvadratrod af (1,1 * 10^-10 M^2)

x= 1,05*10^-5 M

Dvs. [Ba2+] = 1,05*10^-5 M            og [SO42-] = 1,05*10^-5 M                da forholdet mellem de to ioner er jo 1:1.



Men jeg er i tvivl om hvordan man nu beregner forholdet mellem de to stoffers aktuelle koncentrationer, og i næste opgave ( opg.b) står der at jeg skal finde de aktuelle koncentrationer af Ba2+ , Sr2+ og SO42- , men har jeg ikke allerede gjort det i opgave a??