Komprimeret luft?

For ædelgasser gælder
p * V = n * R * T

p=tryk
V= volumen
n=vistnok antal mol(?)
R=konstant
T=temperatur

Denne ligning kan med god tilnærmelse anvendes for atmosfærisk luft

Dvs. øger du trykket p, skal T nødvendigvis også stige, hvis alle andre forhold er uændrede.

Ja, det er meget godt, men jeg spurgte hvorfor den bliver varm. Din formel viser at sådan er det bare, det har jeg lidt svært ved bare at acceptere.

Varm luft-->
??? Jammen det er jo de fysiske love der skal overholdes:-)
Lidt svært at forklare hvorfor, men sådan opfører stoffer sig i dennne del af verdenen...

Kondens-->
Kondens er noget der opstår, når en ting (f.eks. en væske eller en metalblok) er koldere end lufttemperaturen omkring den. Kondens er noget vi mest ser på siden af en kold sodavand til dagligdag. Der dannes der vand der løber ned ad siden. Det er fugtigheden i luften der sætter sig på den kolde genstand. Også derfor ser man kondens ved en langt højere temperatur når der er høj luftfugtighed. Hvis der f.eks. er 10 grader i et rum og en luftfugtighed på 30% vil kondens først forekomme ved -6.4 grader. Er der derimod en luftfugtighed i rummet på 80% vil kondensen opstå allerede ved 6.7 grader.


//Beach

Varm luft - Mener at jeg en gang har hørt denne forklaring: Luftmolekyler er i konstant bevægelse. Når de gnider mod hinanden, opstår der friktion, som udvikler varme. Komprimeret luft, er sammenpresset luft, så friktionen er kraftigerer.

Mange tak for svarene ind til nu, de er meget brugbare.

Hvis en af jer ligger et svar så kan jeg få lukket indlæget :)

Ping

ikke et svar :-)