Kemisk ligevægt

glemte lige en oplysning: efter at ligevægten har indstillet sig måles trykket i beholderen til 2,18 bar

Tror du nemmere får svar på den nød på Ingeniør-net:
http://cph.ing.dk/netdebat/

//Beach

Ja, opgaven er på førsteårsniveau på kemistudiet ved Københavns Universitet.

Meget kort fortalt:

mængden af COCl2 ved ligevægt =  0.00034 mol
mængden af CO ved ligevægt    =  0.0060 mol
mængden af Cl2 ved ligevægt  =  0.0060 mol

Man skal først beregne dissociationsgraden x:

            COCl2(g)  <===>  CO(g) + Cl2 (g)       

                                              N = stofmængde = 0.00638 mol

    Start:    N              0      0
    Ligevægt:  N-Nx            Nx      Nx        N(total)= N-Nx+Nx+Nx=N+Nx


      Idealgas ligningen anvendes her:

                    pV = NRT     

eller rettere      p(ligevægt)*V(beholder)= N(total)*R*T(i kelvin)

    p(ligevægt)*V(beholder)= (N+Nx)*R*T  ===>

            x =  [p(ligevægt)*V(beholder)/R*T ]-1
                    [2.18 bar*0.472 Liter/0.083145*998.15 K]-1 = 0.943
     


dvs:           
mængden af COCl2 ved ligevægt =  N-Nx = 0.00638-0.00638*0.943 = 0.00034 mol
mængden af CO ved ligevægt    =  Nx  = 0.00638*0.943        = 0.0060 mol
mængden af Cl2 ved ligevægt  =  Nx  = 0.00638*0.943        = 0.0060 mol

Lige en ting mere:

Du har regnet forkert hvis du får 123.57 mol som den smalede stofmængde.

Taget i betragtning af at du kun har 0.00638 mol COCl2 til start (Molekylemassen = 98.92 g/mol) så er det blevet til et ganske stort antal molekyler.

Man kan faktisk også beregne ligevægtskonstanten ved denne temperatur

(725 grader Celcius = 998.15 K)

K = 17.5 bar